Europhys - Sciences Physiques et DNL

Avancement et Bilan de matière

Questy

Quelques questions pour vérifier que vous avez bien compris votre cours.

1 - Une transformation chimique s'accompagne toujours :

de la formation d'une nouvel élément chimique
de la formation d'une nouvelle espèce chimique
de la formation d'une nouvelle molécule

2 - Lorsqu'on écrit une équation chimique, on ajuste les nombres stoechiométriques de telle sorte que :
la charge globale des réactifs soit nulle
la charge globale des réactifs soit positive
la charge globale des réactifs soit égale à la charge globale des produits

3 - Compléter la phrase suivante.
La somme des nombres stoechiométriques des réactifs ... la somme des nombres stoechiométriques des produits.
n'a rien avoir avec
est égale à
est supérieure à

4 - Lorsque l'avancement d'une réaction chimique est nul :
aucun produit n'a été formé
tous les réactifs sont consommés
la transformation est terminée

5 - Soit l'équation chimique suivante :

Fe(s) + S(s) = FeS(s)

Les quantités de matière initiales de réactifs sont : 0,1 mol de fer et 0,2 mol de soufre. Le réactif limitant est :
le fer
le soufre
il n'y en a pas

6 - D'après le tableau d'avancement suivant, l'avancement maximal est :

xmax = 5,0.10^(-3) mol
xmax = 8,0.10^(-3) mol
xmax = 4,0.10^(-3) mol
xmax = 2,5.10^(-3) mol

7 - Soit l'équation chimique suivante :

Cu2+(aq) + 2 HO-(aq) = Cu(OH)2(s)

Initialement, on a une mole d'ions hydroxyde. Pour que le mélange des réactifs soit stoechiométrique, il faut :
une mole d'ions cuivre
deux mole d'ions cuivre
une demi-mole d'ions cuivre

8 - Lorsque l'avancement d'une réaction chimique atteint sa valeur maximale, cela signifie toujours qu'il y a eu consommation totale :
de tous les réactifs
d'au moins un des réactifs

9 - Soit l'équation chimique suivante :

2 C(s) + O2(g) = 2 CO(g)

Si on fait réagir 10 mol de carbone avec 10 mol de dioxygène, on obtiendra une quantité de matière de dioxyde de carbone égale à :
5 mol
10 mol
20 mol

10 - Soit l'équation chimique suivante :

2 NO(g) + O2(g) = 2 NO(g)

On fait réagir 0,4 mol de monoxyde d'azote avec 0,2 mol de dioxygène.
Le monoxyde d'azote est le réactif limitant
Le dioxygène est le réactif limitant
Le mélange est stoechimétrique

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Ce questionnaire a été réalisé avec Questy